Problématique
Comment mettre en évidence la présence d'ions dans une solution ?
Complément : [Document n°1] - Identification d'ions par précipitation
Il met en jeu une réaction de précipitation impliquant l'ion testé et un autre ion (de signe opposé) avec lequel il forme un composé de faible solubilité.
Ce type de test se réalise en ajoutant dans un échantillon de solution à analyser quelques gouttes d'une solution ionique concentrée appelée « réactif ».
Si l'ion recherché est bien présent alors l'un des ions du « réactif » réagit avec lui pour former un composé solide appelé « précipité » dont il est nécessaire de connaître la couleur pour interpréter le résultat du test:
si l'ajout de réactif conduit à la formation d'un précipité dont la couleur est celle prévue alors le test est positif ;
si l'ajout de réactif ne provoque pas la formation de précipité ou s'il y a un précipité de la mauvaise couleur alors le test est négatif.
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Complément : [Document n°2] - Identification de quelques ions
Test de l'ion calcium \(\mathrm{Ca^{2+}}\)
Réactif: oxalate d'ammonium
Couleur du précipité: blanc
Équation: \(\mathrm{Ca^{2+}(aq) + C_2O_4^{2-}(aq) \to CaC_2O_4(s)}\)
Test de l'ion magnésium \(\mathrm{Mg^{2+}}\)
Ajouter un peu de soude dans le prélèvement
Réactif: jaune de thiazole en milieu basique
Couleur : rouge
🧪 Travail à réaliser
→ Réaliser dans les eaux présentes (et les deux solutions connues) les tests d'identifications des ions \(\mathrm{Ca^{2+}}\) et \(\mathrm{Mg^{2+}}\).
Question⚓
Indiquer vos observations ci-dessous.