Données utiles pour les exercices ci-dessous
Masse d'un nucléon : \(\mathrm{m_{nucleon}=1,67\cdot 10^{-27} \, kg}\)
Masse d'un électron : \(\mathrm{m_{electron}=9,11\cdot 10^{-31} \, kg}\)
Charge élémentaire : \(\mathrm{{e}=1,60\cdot 10^{-19} \, C}\)
💪 Exercice n°1 : Donner la composition du noyau d'un atome⚓
L'or a pour symbole \(\mathrm{Au}\). Il est caractérisé par le nombre de masse \(\mathrm{A=197}\) et le numéro atomique \(\mathrm{Z=79}\).
💪 Exercice n°2 : Notation symbolique du noyau⚓
💪 Exercice n°3 : Composition d'un atome⚓
Le noyau d'un atome d'aluminium a pour notation symbolique : \(\mathrm{_{13}^{27}\textrm{Al}}\) .
🤸♀️ Exercices de différenciation⚓
Les trois exercices suivants sont de difficulté (✷) croissante. Choisissez l'exercice par lequel vous commencerez en fonction de votre niveau.
Si vous avez des difficultés, regarder alors l'exercice précédent pour avoir davantage de consignes.
Si vous réussissez le 3ème exercice sans l'aide des précédents, vous devriez bien maîtriser la compétence.
💪 Exercice n°4 : Un halogène, le fluor ✷⚓
✷ Le fluor, de symbole chimique \(F\), a pour numéro atomique \(Z=9\). La masse d'un atome de fluor est \(\mathrm{m=3,17\times 10^{-26}\; kg}\).
💪 Exercice n°5 : Un halogène, le chlore ✷✷⚓
✷✷ Le chlore, de symbole chimique \(C\ell\), a pour numéro atomique \(Z=17\). La masse d'un atome de chlore est \(\mathrm{m=5,85\times 10^{-26}\; kg}\).
Question⚓
1. Calculer le nombre de nucléons présents dans le noyau de cet atome de chlore.
💪 Exercice n°6 : Un halogène, le brome ✷✷✷⚓
✷✷✷ Le brome, de symbole chimique \(Br\), a pour numéro atomique \(Z=35\). La masse d'un atome de brome est \(\mathrm{m=1,32\times 10^{-25}\; kg}\).
Question⚓
1. Écrire la notation symbolique de ce noyau de brome.
Solution⚓
A4-Ex6***-Q1.
\(\mathrm{m_{atome}=A \times m_{nucleon} \;\;\;\;\; \Leftrightarrow \;\;\;\;\;\ A =\dfrac{m_{atome}}{m_{nucleon}}}\)
\(\mathrm{A =\dfrac{m_{atome}}{m_{nucleon}}=\dfrac{1,32\times 10^{-25}}{1,67\cdot 10^{-27}}\approx79 \; nucleons}\)
La notation symbolique est donc : \(_{35}^{79}Br\)
💪 Exercice n°7 : Une devinette⚓
Mon cortège électronique a une charge égale à \(Q_{cortege}=-\,6,4\times10^{-19}\; C\) alors que ma charge totale est nulle.
Mon noyau contient un neutron de plus que de protons.
Question⚓
Qui suis-je ?
Solution⚓
A4-Ex7.
La charge électrique de cette entité chimique est nulle, il s'agit donc d'un atome. On sait alors que :
\(\mathrm{Q_{cortege}=-\,Q_{noyau}=-\,Z\times e}\)
On a donc : \(\mathrm{Z= \dfrac{Q_{cortege}}{e}= \dfrac{6,4\times10^{-19}}{1,60\times10^{-19}}\approx4}\)
Le numéro atomique de cet atome est donc \(Z=4\), il s'agit donc de l'atome de Beryllium \(Be\).
Cet atome possède donc 4 protons et 4 électrons.
Comme il possède un neutron de plus que son nombre de protons il possède \(N=4+1=5\) neutrons.
Cet atome possède donc \(A=Z+N=4+5=9\) nucléons.
Sa notation symbolique est donc : \(_{4}^{9}Be\)
💪 Exercice n°8 : Vous prendrez bien un verre d'ions ?⚓
L'eau que nous buvons n'est pas pure. Elle contient de nombreux ions.
Calcium \(\mathbf{Ca^{2+}}\) | \(80\) | Bicarbonate \(\mathbf{HCO_{3}^{2-}}\) | \(360\) | |
Magnésium \(\mathbf{Mg^{2+}}\) | \(26\) | Sulfate \(\mathbf{SO_{4}^{2-}}\) | \(14\) | |
Sodium \(\mathbf{Na^{+}}\) | \(6,5\) | Chlorure \(\mathbf{C\ell \,^{-}}\) | \(10\) | |
Potassium \(\mathbf{K^{+}}\) | \(1\) | Nitrate \(\mathbf{NO_{3}^{-}}\) | \(3,8\) | |
Silice \(\mathbf{SiO_{2}}\) | \(15\) |
Question⚓
1. Chercher les numéros atomiques des éléments correspondant aux ions mono-atomiques présents dans cette eau.
Question⚓
2. Calculer le nombre d'ions calcium \(\mathrm{_{20}^{40}Ca^{2+}}\) présents dans \(\mathrm{1\,L}\) de cette eau sachant qu'un ion calcium est un atome de calcium qui a perdu deux électrons.