📑 La recette⚓
🥼 Préparation du liquide magique⚓
Données :
Masse molaire atomique :
\(M_H=1,00\ \mathrm{g.mol^{-1}}\) ; \(M_O=16,0\ \mathrm{g.mol^{-1}}\) ; \(M_C=12,0\ \mathrm{g.mol^{-1}}\) ; \(M_{Na}=23,0\ \mathrm{g.mol^{-1}}\) ;
Formule des molécules :
Eau : \(\ce{H_2O}\) ; Glucose : \(\ce{C6H12O6}\) ; Hydroxyde de sodium : \(\ce{NaOH}\).
Question⚓
Q1. En détaillant la démarche suivie ainsi que tous les calculs, préparer ce liquide magique. Indiquer le matériel utilisé et schématiser les différentes manipulations.
⚠ Il faudra faire vérifier et valider vos résultats avant toute manipulation ⚠
Solution⚓
A4-Q1. 1ère partie (visible)
Ce qui est attendu :
Calculer les masses molaires moléculaires des molécules de l’énoncé ;
Identifier les quantités de matière dans l’énoncé ;
Calculer les masses à prélever (faire vérifier ces valeurs) ;
Manipulation
Les calculs sont masqués volontairement.
Il faudra utiliser un erlenmeyer de \(250\ \mathrm{mL}\), une balance, une coupelle de pesée, un entonnoir, de l’eau distillée, une éprouvette graduée.
Il faudra préparer les \(126\ \mathrm{mL}\) d’eau distillée dans l’éprouvette graduée avant les pesées.
Question⚓
Zone de réponse pour la question précédente.
Question⚓
Q2. Expliquer en quoi ce liquide peut-il être qualifié de « magique » ?
✏ Équation de réaction⚓
Pour simplifier, on dira que la réaction chimique rencontrée dans cette expérience est l’oxydation du glucose en ion gluconate \(\left(C_6H_{11}O_{7\ \left(aq\right)}^- \right)\) sous l’action des ions hydroxyde \(\left(HO_{\left(aq\right)}^-\right)\) et du dioxygène \(O_2\) de l’air. Il se forme aussi de l’eau.
🏋️♂️ Entrainement⚓
Un sachet-dosette de sucre en poudre (saccharose \(\ce{C12H22O11}\)) a une masse \(m=5,0\ \mathrm{g}\).
Question⚓
Q4. Calculer la quantité de matière en mole de saccharose contenu dans ce sachet.
Solution⚓
A4-Q4.
\(n_\text{saccharose}=\dfrac{m_\text{saccharose}}{M_\text{saccharose}}\)
\(n_\text{saccharose} =\dfrac{m_\text{saccharose}}{12\times M_C+22\times M_H+11\times M_O}\)
\(n_\text{saccharose} =\dfrac{5,0}{12\times12,0+22\times1,0+11\times16,0}\)
\(\color{blue}n_\text{saccharose} =\mathbf{0,015\ mol}\)
Question⚓
On a un pack de 6 bouteilles d’eau de \(1,5\ \mathrm{L}\).
Q6. Quelle est la quantité de matière ont contenues dans ce pack de 6 bouteilles ?
Donnée :
Masse volumique de l’eau \(\rho_\text{eau}=1000\ \mathrm{g.L^{-1}}\).